http://www.hamm-chemie.de/j11/j11ab/baoh_nh4scn.htm
Wer mag mir diese Reaktion erklären?
Evtl noch den Nutzen...?
Wir streiten nämlich grade drüber was das genau bedeutet...
http://www.hamm-chemie.de/j11/j11ab/baoh_nh4scn.htm
Wer mag mir diese Reaktion erklären?
Evtl noch den Nutzen...?
Wir streiten nämlich grade drüber was das genau bedeutet...
???
Der Nutzen der Reaktion?
Der Nutzen der Energieberechnungen?
Res severa verum gaudium
Erklärt mir einfach was ihr da seht, dann will ich wissen was genau das Zeugs bedeutet...
Leider haben sie die Formeln nicht dazu geschrieben, ist ja auch eine Vorlage für eine Arbeit....
Anhand dieser beispielhaften Reaktion, soll erklärt werden, wie man berechnen kann, ob und zu welchen Bedingungen eine Reaktion thermodynamisch funktioniert.
dG=dH-T*dS
Diese Formel (d durch Delta ersetzen) liefert den Wert der Freien Enthalpie (Gibbs-Energie). Ist dieser negativ, kann die Reaktion unter den gegeben Bedingungen stattfinden, bzw. liegt das Gleichgewicht auf der Seite der Endprodukte.
Die Reaktionsenthalpie dH errechnte sich aus der Summe der Standardbildungsenthalpien der Endprodukte minus der Summe der Standardbildungsenthalpien der Ausgangsstoffe. Gleiches gilt für die Entropieberechnung (S).
T steht für die Temperatur, bei der etwas stattfinden soll, in Kelvin.
Res severa verum gaudium
Frettchen?
Keine weitere Bemerkung?
Barium ist übrigens eine Toxic Chemical
Res severa verum gaudium
Wennde du mir jetzt noch erklärst was die Enthropie ist, bin ich was die Formel angeht zurfrieden...
Dann können wir über die Reaktion an sich reden
Ich gehe jetzt ins Bett...
Das nächste Mal fängst Du mit den Hausaufgaben etwas zeitiger an.
Die Entropie kann man als "Maß der Unordnung" ansehen. Alles strebt einem Zustand höherer Unordnung zu; die Entropie zu verringern (also Ordnung zu schaffen) kostet in jedem Falle Energie. Deshalb sind Reaktionen, die viele Gase freisetzen, oft thermodynamisch günstig (z.B.: Explosionen ). Beachte auch, daß die Einheiten einmal in kJ und einmal in J angegeben sind. Umrechnen nicht vergessen!
Res severa verum gaudium
Ehrlich gesagt: Die Themen die ich hier anspreche sind nicht meien Hausaufgaben.
Es interessiert mich einfach
Ich denke zwar das wird im Unterricht noch drankommen, aber wenns hier schon Porfis gibt ...
Ausserdem kann ich dann sagen: "Woher ich das weiss? CiV!"
Zitat von ToXiC-ChemiCalX
Du bist 18 (glaub ich zwar nicht, macht aber nix )wenn du auch noch das Gymnasium besuchst und Chemie nicht nach der 11 abgegeben hast, müstest du das in der 12/2, 13/1 oder 13/2 bekommen weiß nicht mehr genau wann ich das bekommen hab
13/1
Aber ich wills aus eurem Wissenschatz hören
Jaja, Frettchen der/das Porfi
Edit: Verdammte ******* is ja Diskussionsecke....
Hm, was könnte man also noch so schreiben. Ich wollte vor kurzem noch Chemielaborant werden, war jetzt aber ziemlich geschockt, als ich die Formel gesehen habe (ist das ne neue Ammoniaksynthese?) Was corcampus geschrieben hat, hat man dann wieder besser verstanden, ja, ich hatte auch Chemie bis zur 12 (Bei Entropie muss ich immer an mein Zimmer denken: die natürliche Unordnung)
Und nun?
Res severa verum gaudium
Und nu... dunno, morgen hab ich Chemie, alles was ihr mir bis dahin erklärt werde ich anwenden um mich ... ähm *schleim* ja ihr wisst schon
Two atoms are walking along.
One loses and electron and says, "Rats, I just lost an electron."
The other one says, "Are you positive?"....
Ahem...
Ich kann dir auch Sachen über Elektronen sagen, die in der Schale sind, aber mit einer gewissen Wahrscheinlichkeit doch draussen...